a) m_H2SO4=​​490x20%= 98g      → n_H2SO4= 1 mol

    m_BaCl2=41,6g                      → n_BaCl2=0,2 mol

                       BaCl₂      +     H₂SO₄         →      BaSO₄↓       +       2HCl

ban đầu:       0,2 mol             1 mol  

PƯ:               0,2 mol             0,2 mol                0,2 mol                  0,4 mol

Còn lại            0 mol              0,8 mol                0,2 mol                   0,4 mol

Như vậy: kết tủa A: 0,2 mol BaSO₄; Dung dịch B: 0,8 mol H₂SO₄ dư và 0,4 mol HCl

→m_A= m_BaSO4= 0,2 x 233 = 46,6g

m_{dung dịch B}= m_{dung dịch H2SO4} + m_{dung dịch BaCl2} - m_↓BaSO4

                  = 490 + 800 - 46,6 = 1243,4g

%H₂SO₄ = ( 0,8 x 98)/1243,4 x100% = 6,31%

%HCl = ( 0,4 x 36,5)/1243,4 x100% = 1,17%

b)Trong 1000g dung dịch NaCl 15% có: m_NaCl= 1000 x 15% = 150g

→m_H2O= m_{dung môi} = m_{dung dịch} - m_{chất tan} = 1000 - 150 = 850g

#Walker

#Walker

Bài mình hơi ngắn gọn, có gì kì kì không hiểu thì bạn hỏi nha mình sẽ giải thích

Câu 8 : Vì 300g dd NaCl là 20%

Còn 60% thì phải 800g dd NaCl

=> Vì vậy phải cho 800g dd NaCl 60%

Bài 1:

a, Nồng độ dung dịch: \(C\%=\dfrac{m_{NaCl}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{15}{300}.100=5\%\)

b, Số gam Na cần lấy để khi vào nước được dung dịch nồng độ 20% là:

\(m=20\%.200==40\left(g\right)\)

Bài 2:

\(n_{SO_3}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

________0,15____________0,15_

a, \(C_M=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M\)

b, \(m_{H_2SO_4}=0,15\left(2+32+16.4\right)=14,7\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{14,7}{360}.100\%=4,08\%\)

giải được chưa bạn HLNQ ơi chỉ giúp mình với

Gọi \(m_{ddNaCl.8\%}=x\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaCl.8\%}=8\%x=0,08x\left(g\right)\)

\(m_{NaCl.20\%}=400\times20\%=80\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{NaCl.16\%}=0,08x+80\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{ddNaCl.16\%}=x+400\left(g\right)\)

\(C\%_{NaCl.16\%}=\frac{0,08x+80}{x+400}\times100\%=16\%\)

\(\Leftrightarrow\frac{0,08x+80}{x+400}=0,16\)

\(\Leftrightarrow0,08x+80=0,16x+64\)

\(\Leftrightarrow16=0,08x\)

\(\Leftrightarrow x=200\)

Vậy \(m_{ddNaCl.8\%}=200\left(g\right)\)

                                           Số mol của natri oxit

                                  n_Na2O = \(\dfrac{m_{Na2O}}{M_{Na2O}}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

Pt :                                     Na₂O + H₂O→ 2NaOH\(|\)

                                               1         1            2

                                              0,25                   0,5

a)                               Số mol của dung dịch natri hidroxit

                                          n_NaOH = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

                                                   500ml = 0,5l

                                 Nồng độ mol của dung dịch natri hidroxit 

                                          C_MNaOH = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

b)                                H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                        1               2               1              2

                                       0,25           0,5

b)                                            Số mol của axit sunfuric

                                               n_H2SO4 = \(\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

                                              Khối lượng của axit sunfuric

                                              m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                            = 0,25 . 98

                                                            = 24,5 (g)                                                                         Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

       C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\) (g)

                             Thể tích của dung dịch axit sunfuric cần dùng 

                                D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,45\left(ml\right)\)    

 Chúc bạn học tốt